两道化学计算题

(1)有C和CuO两种黑色固体组成的混合物共50g，将其加强热，使完全反应，冷却后称得剩余固体重39g求反应生成固体的物质的量，并求反应前，两种反应物的质量各是多少。（假设反应中不产生一氧化碳）

(2)6.6g二氧化碳通入含有7.4g氢氧化钙的溶液中，最后生成沉淀的物质的量为多少？（假设反应过程中二氧化碳完全被吸收) 请写过程谢谢了

(1)两种黑色固体混合物反应生成固体的质量减少，说明可能生成了气体或者是加热后变成气体的物质（比如水）
如果生成的是水的话，在学过的知识范围内没有这样的固体物质满足要求，所以可以排除
生成的是气体，最常见的可以反应产生气体的黑色固体就是碳和金属氧化物了，反应生成CO2气体
这两种黑色固体应该是氧化铜和碳的混合物，二者完全反应后质量减少了11g，此即为生成的CO2的质量，CO2物质的量为11/44＝0.25mol，根据2CuO＋C＝2Cu＋CO2可以知道参加反应的C的量为0.25mol，质量为3g；CuO的量为0.5mol，质量为40g；生成Cu0.5mol，质量为32g
此时有两种情况：
1.C过量的情况，则原混合物中CuO质量为40g，C的质量为10g，剩余固体中含有Cu 32g，含有C 7g
2.CuO过量的情况，则原混合物中C的质量为3g，CuO的质量为47g，剩余固体中含有Cu 32g，含有CuO 7g

(2)n(CO2)=6.6/44=0.15mol

因为CO2完全被吸收。。所以生成沉淀碳酸钙物质的量就为0.15mol

(1).由题意可知，反应产生的CO2：m(CO2)=50-39=11g，即n(CO2)=11/44=0.25mol

C + 2CuO = 2Cu + CO2

..... . ..............1.........1

....................n(Cu)...0.25mol

所以生成的固体n(Cu)=0.5mol

由上面的化学方程式可得：参加反应的n1(C)=0.25mol，n2(CuO)=0.5mol；即m1(C)=0.25*12=3g，

m2(CuO)=0.5*80=40g ,则剩余的未反应的固体物质为m(固体)=50-3-40=7g

因为反应中不产生CO，所以是CuO过量，即反应前m(C)=3g,m(CuO)=m2(CuO)+m(固体）=47g

(2) . 由题可知：n(CO2)=6.6/44=0.15mol，n[Ca(OH)2]=7.4/74=0.1mol

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

所以CO2过量，

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

....1..........1..............1

n2(CO2)...0.1mol....n1(CaCO3)

则n1(CaCO3)=0.1mol，参加反应的CO2：n2(CO2)=0.1mol,则剩余的CO2为n3(CO2)=0.05mol

又因为CO2过量，会发生反应：CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2

.................................................1............1

............................................n3(CO2)...n4(CaCO3)

则参加反应的n4(CaCO3)=0.05mol

所以剩余的CaCO3为n1(CaCO3)-n4(CaCO3)=0.05mol

即最后生成沉淀的物质的量为0.05mol

因为反应中不产生一氧化碳，所以剩下的物质中有铜和氧化铜，反应中质量的减少量为气体，列方程求得反应物中C3g，氧化铜47g