将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,为什么最后溶液会呈酸性?

将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的醋酸溶液等体积混和,为什么最后溶液会呈酸性?
虽然在反应过程中过量的醋酸会继续电离,但生成的醋酸钠也会水解啊.怎样判断此时的电离会大于水解呢?

醋酸是弱电解质,pH＝3的醋酸溶液中电离的占1%左右,所以过量的醋酸使溶液呈酸性（即使是相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后还是酸性的）.
对高中而言,一般来说：酸过量显酸性、碱过量显碱性、恰好完全反应才有盐的水解决定.
再问： pH＝3的醋酸溶液中电离的才占1%左右，那醋酸根离子的水解程度应该会很大啊，怎么就能知道电离产生的氢离子会大于水解产生的氢氧根离子？
再答： 从本质上说是要通过计算才能比较的，但高中化学要记住：相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合后显酸性，相同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液混合后显碱性。 所以本题是可以确定的，而且高中化学不要求掌握这种计算，所以用我说的：酸过量显酸性、碱过量显碱性、恰好完全反应才由盐的水解决定还是不错的方法。