将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有0.5mol电子转移，则反应中被还原的水的质量
答案:2 悬赏:70 手机版
解决时间 2021-11-20 13:01
- 提问者网友：那叫心脏的地方装的都是你
- 2021-11-19 23:25
将铝粉放入烧碱溶液中，若反应过程中有0.5mol电子转移，则反应中被还原的水的质量
最佳答案
- 五星知识达人网友：天凉才是好个秋
- 2021-11-20 00:00
那楼主看好了 呵呵 记得前面楼主问过这个问题
Al 和NaOH的反应，真正参加氧化还原反应的是Al 和H2O NaOH本身不参加氧化还原反应
因此转移了0.5mol电子，也就是生成了0.25molH2
2Al + 2NaOH +3H2O==2NaAlO2 + 3H2 + H2O 如果有2molAl参加反应，转移电子6mol，有3molH2O参加反应，现在有0.5mol电子转移 参加反应的H2O是 0.25mol 质量0.25x18g=4.5g
Al 和NaOH的反应，真正参加氧化还原反应的是Al 和H2O NaOH本身不参加氧化还原反应
因此转移了0.5mol电子，也就是生成了0.25molH2
2Al + 2NaOH +3H2O==2NaAlO2 + 3H2 + H2O 如果有2molAl参加反应，转移电子6mol，有3molH2O参加反应，现在有0.5mol电子转移 参加反应的H2O是 0.25mol 质量0.25x18g=4.5g
全部回答
- 1楼网友：走死在岁月里
- 2021-11-20 01:24
反应方程式为：
2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑ + H2O 该反应中2摩尔铝反应生成2摩尔Al3+，消耗2摩尔水，反应转移6摩尔电子，所以若反应过程中有0 ．5 mol电子发生转移，则参加反应的水为1/6mol，质量是3g。
2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑ + H2O 该反应中2摩尔铝反应生成2摩尔Al3+，消耗2摩尔水，反应转移6摩尔电子，所以若反应过程中有0 ．5 mol电子发生转移，则参加反应的水为1/6mol，质量是3g。
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