以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应和O2反应时是放热反应;为什么和其它物质(如CuO)反应多是吸
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解决时间 2021-02-18 02:05
- 提问者网友:王者佥
- 2021-02-17 18:24
以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应和O2反应时是放热反应;为什么和其它物质(如CuO)反应多是吸
最佳答案
- 五星知识达人网友:怙棘
- 2021-02-17 19:49
这和氧化还原反应没关系.是有反应物和生成物本身决定的.如果反应物能量高,生成物能量低,那么体现出来就是释放能量.反之,就是吸收能量.而能量又不仅仅局限于热能,还有气体的做功,电能,光能之类的.所以热能并不是个依据性的标准.2楼的高手,你的数据好像有条件限制哟.仿佛要用基尔霍夫定律进行数据校正才能用啊.比如,△fHmCO=-110.525kj/mol这个,就需要校正.CO的等压热容为ΔCm,p=26.5366+7.6830T-0.46T²,将T1,T2都测出来,代入基尔霍夫公式:ΔHm(T2)-ΔHm(T1)==∫(上限T2,下线T1)ΔCp,m·dT才能得到在反应条件下的CO的生成热.======以下答案可供参考======供参考答案1:查一些物质的热力学性质表,你就会得到以下信息,标况下,一些物质的生成焓如下,△fHmC=0,△fHmCO=-110.525kj/mol,△fHmH2=0,△fHmCO2=-393.509kj/mol,△fHmCuO=-157.3kj/mol,△fHmH2O=-241.818kj/mol。我拿氢气跟氧化铜反应举例,其它的自己推导一下即可。H2(g)+CuO(s)→Cu(s)+H2O(g);△H=产物的生成焓(-241.818+0)kj/mol-反应物的生成焓(-157.3+0)kj/mol=-84.518kj/mol。可见该反应是放热反应。其它的C+2CuO的)△H为-78.909kj/mol,CO+CuO的)△H为-125.684kj/mol。均为放热反应。 所以你不要被网上的一些信息误导。另外就是加热反应并不代表一定吸热,而是诱导反应进行。就像你煤油一样你必须先给一定热量(你去点燃)才能引发燃烧一样。 关键就是错的,你应该相信最原始的最可信的,毕竟那些参考书是人编的,也许就会有失误。供参考答案2:其实这个只需要定性的理解就行啦。所谓的化学反应就是旧键的断裂和新建的产生,彼此按随着能量的转移。所谓能量转移无非是判断旧键和新建那个储存的能量多。如果旧键储存的能量比新建多,自然要放热,反之亦然。记住,断键放热成建吸热自己分析一下就行了能理解吗?这个我读高中的时候老师也提过。。。不过考试没办法考你的,只是看你对化学反应的理解了 没错的。。。想想他们的反应条件,一个在常温下放出大量的热,一个需要你给她加热,明摆着一个是放热一个是吸热嘛供参考答案3:没有错供参考答案4:https://zhidao.baidu.com/question/103834998.html
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- 1楼网友:撞了怀
- 2021-02-17 19:57
我明天再问问老师,叫他解释下这个问题
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