某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中部分离子的个数之比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，则Mg2+：SO42-为A.1：1B.2：3

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解决时间 2021-03-21 22:49

提问者网友：我们很暧昧
2021-03-21 03:46

某溶液中只含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中部分离子的个数之比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，则Mg2+：SO42-为A.1：1B.2：3C.4：3D.5：3

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五星知识达人网友：山君与见山
2021-03-21 04:12

D解析分析：由溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，计算出溶液中SO42-的离子数，然后进行判断．解答：由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-的个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，可知溶液中SO42-的个数=（4n+5n×2-8n）÷2=3n，则Mg2+：SO42-为5n：3n=5：3．故选D点评：溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不现电性．

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1楼网友：醉吻情书
2021-03-21 04:19

我明天再问问老师，叫他解释下这个问题

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