一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO

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解决时间 2021-03-11 10:40

提问者网友：王者佥
2021-03-10 20:32

最佳答案

五星知识达人网友：妄饮晩冬酒
2021-03-10 21:27

标准状况下,1mol气体的体积为22.4L.则,生成物的摩尔数为0.672/22.4=0.03mol根据反应方程,XY2+3O2=XO2+2YO2 在一定量O2中完全反应,【最终剩余,0.01mol的XO2和0.02mol的YO2.（按密度、体积计算出生成物中的质量,0.672*2.56=1.72032g】参与反应的【XY2为0.01mol O2为0.03mol.（折合为质量为0.03*32=0.96g)】根据物料守恒,参与反应的XY2 质量为 1.72032-0.96=0.76032g.所以,XY2的摩尔质量为 0.76032/0.01=76.032g/mol======以下答案可供参考======供参考答案1:1）.672毫升2）76克每摩尔3）分别是碳和硫理由：因为生成气体体积为672毫升，即：0.672升。0.672除以22.4升每摩尔得：生成气体是0.03摩尔。由：化学方程式中计量数之比即为摩尔比，所以参与反应的氧气也是0.03摩尔，672毫升。因为生成物密度是2.56克/升，所以其质量为1.72032克，减去0.03摩尔氧气质量就是0.01摩尔xy2质量，求得xy2摩尔质量约为76......之后的事就好办了。记得下次细心点。

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1楼网友：掌灯师
2021-03-10 22:52

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