如何把变质的石蕊试液变新鲜?

如何把变质的石蕊试液变新鲜?

石蕊性状　　蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显紫色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸，在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子

　　在中性溶液中：[HZ]=[Z-]

　　在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。

　　在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。

　　[石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。

　　石蕊（shirei）（Cladonia）地衣门、石蕊科中的石蕊属。种类多。

　　地衣体壳状至鳞片状，并从地衣体上长出空心的果柄，不分枝或具多分枝。子囊盘生果柄顶端，子囊盘网衣型，子囊孢子单胞型，无色，椭圆形。土生或生于腐木或岩石表土上。

　　广布于全国各地

　　石蕊在医药和化学试剂方面，有重要价值。有些种类可提取抗菌素，如雀石蕊、软石蕊、红头石蕊、粉杆红石蕊、粉杯红石蕊等；有些种类可提取石蕊试剂，如石蕊、鳞片石蕊、杯腋石蕊、喇叭石蕊等。

　　酸性物质把试液变红

　　石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.

　　石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： HL红色 H+ L-蓝色

　　在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。

　　石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0。

　　紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH＜7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围，参看图。

　　任何水溶液中都存在H+和OH-，pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系。

　　H+浓度=OH-浓度 pH=7 溶液呈中性

　　H+浓度＞OH-浓度 pH＜7溶液呈酸性

　　H+浓度＜OH-浓度 pH＞7溶液呈碱性

　　在酸溶液中，H+浓度＞OH-浓度，故pH＜7，但pH＜7的溶液不一定是酸溶液，某些盐溶于水后，使得溶液呈酸性，如KHSO4溶于水，会发生以下电离：

　　在KHSO4溶液中，存在大量的H+，pH＜7。故应该说“能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸性溶液”。“不使酚酞试液变色的溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液或弱碱性溶液。”也可能是中性溶液或弱碱性溶液”。