配制一定物质的量浓度的溶液的原理，仪器，步骤，注意事项，作用

配制一定物质的量浓度的溶液的原理，仪器，步骤，注意事项，作用

以配置NaCl为例仪器药品：容量瓶（150毫升） 烧杯（100毫升） 玻璃棒 胶头滴管 药匙 滤纸 托盘天平 NaCl（固体） 蒸馏水物质的量浓度计算公式是：CB = nB / V二、一定物质的量浓度溶液的配制在实验室用NaCl固体配制250mL0.1mol/L NaCl溶液∵n(NaCl)=c(NaCl) ×V(NaCl) =0.1mol/L×0.25L=0.025mol∴m(NaCl)=n(NaCl) ×M(NaCl) =0.025mol×58.5g/mol=1.46g[学生活动]计算氯化钠质量[详细讲解] 配制一定物质的量浓度的溶液步骤??计算： NaCl的质量??称量：（天平的使用）??溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解，为什么？）??转移：移入250mL容量瓶。（需要使用到什么仪器？）??洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒两至三次。（思考：为什么？）??定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。（为什么？）??摇匀、贮存：存放于试剂瓶。（溶液能否保持在容量瓶中？）容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、底平。2、特点： （1）容量瓶上注明温度和容量； （2）容量瓶上只有刻线而无刻度。3、使用范围：专门用来配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液4、注意事项（1）瓶塞不漏液；（2）不可装热或冷的液体；（3）不许存放液体或进行化学反应。[学生活动] 实验：容量瓶的检漏使用托盘天平应注意哪些操作要点？（1）使用前应调整天平的零点；（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3）称量时遵循左物右码；（4）用镊子夹取砝码应从大到小顺序；（5）称量完毕应将砝码回盒，游码归零。问题探究（诱思）在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？提示:根据计算公式CB = nB / V,能够引起 nB 和V 增大或减小的操作都会引起溶液浓度的误差。 三、讨论与思考 1、为什么要将烧杯中的溶液冷却至室温后再转入容量瓶？2、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒？为何要将洗涤后的溶液要注入容量瓶中？3、为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合？4、为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？

配制一定物质的量浓度的溶液（该物质浓溶液的浓度为a mol/l）
(1)仪器:_容量瓶_(应注明_体积v和使用的环境温度_)、小烧杯、玻璃棒、移液管、试剂瓶、滴管。

(2)步骤：
1、量取一定体积的浓溶液v1 ml;
2、将浓溶液在小烧杯中稀释;
3、将稀释后的溶液全部转移至容量瓶中；(注意应有小烧杯和玻棒的洗涤);
4、加蒸馏水定容至刻度线下1cm左右;
5、用滴管定容至凹液面与刻度线相切;
6、塞上塞子，反复摇匀;
7、转移至试剂瓶中;
8、贴标签，注明溶液名称，浓度，配制人，配制日期。

浓溶液稀释公式：c=av1/v mol/l。