溶液中有0.2mol XO4- ,加入0.3mol Na2SO3 被氧化成 Na2SO4，则原产物中X的化合价为？
答案:2 悬赏:40 手机版
解决时间 2021-03-11 22:38
- 提问者网友：你独家记忆
- 2021-03-11 12:38
详细哦~O(∩_∩)O
最佳答案
- 五星知识达人网友：第幾種人
- 2021-03-11 13:06
0解：设还原产物中X的化合价为Y
0.3mol Na2SO3 被氧化成 Na2SO4时失去电子的总物质的量=0.3mol*(6-4)=0,
0.6mol
在XO4-中X的化合价为+7,得到电子的总物质的量=0.2mol*(7-X)
根据得失电子的总数相等得.2mol XO4-被还原时
0.3mol Na2SO3 被氧化成 Na2SO4时失去电子的总物质的量=0.3mol*(6-4)=0,
0.6mol
在XO4-中X的化合价为+7,得到电子的总物质的量=0.2mol*(7-X)
根据得失电子的总数相等得.2mol XO4-被还原时
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- 1楼网友：千杯敬自由
- 2021-03-11 13:41
0.1mol/l的naso3溶液30ml中含n(so3^2-)=0.1*0.03=0.003mol
1个so3^2-生成so4^2-，失去2个电子，所以0.002mol的xo4-得到0.003*2=0.006mol电子，1个xo4-得到0.006/0.002=3个电子
x化合价下降3，变成7-3=+4价
选 d
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