需要详解的化学题。

钾和另一种碱金属的合金9g,与水完全反应,放出0.1g的氢气,则合金中另一种金属是( )A.Li B.Na C.Rb D.Cs

一定要详解 通俗易懂 请不要用mol的知识解 现在不懂、。

设R的相对分子质量为X ，氢气的相对分子质量是2

2R+2H2O=2ROH+H2

2X 2

9 0.1

2x*0.1=2*9

x=90

即R的相对分子质量是90

R是一个混合物，混合物的相对分子质量是平均分子质量，即k与另一种物质的平均值

k的相对分子质量是39 ，则另一种物质一定要比90大才有可能使平均值为90.因此应该选 D

钾和另一种碱金属的合金9g,与水完全反应,放出0.1g的氢气,那么可以假设全部是钾,根据方程式,2K+2H20=2KoH+H2,那么可以知道生成0.1g氢气需要3.9g,而现在合金是9g,可以知道这种碱金属的相对原子质量要比钾大.,那么只能是d..cs

设两种物质的平均摩尔质量为M

R + H2O = 1/2H2+ROH

M 1

9 0.1

可以求得M=90g/mol

而K的原子量为39，故另外一种碱金属的原子应该大于90

故选择D（Rb为85.47）