26. 在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:
X(气)+2Y(气)3Z(气),
已知加入2 molX和3molY.达到平衡后,生成a mol Z.
(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为 .
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入3 mol X和2 mol Y,若要求在反应混合气体中Z体积分数不变,则还需加入Z mol.
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入0.5molX,则需加入 mol Y, mol Z,才能使平衡时Z为0.6a mol.(写出简要的计算过程)
要第3问的思路和详细过程,谢谢了.
首先第一个小题 X(气)+2Y(气)====3Z(气)
2 3 0
1/3a 2/3a a
2-1/3a 3-2/3a a(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y,达到平衡后,Z的物质的量为
也就是等效平衡 就是要成比例 所以 4摩尔的x和6摩尔的y是原来的2倍 因此z的物质的量为原来的2倍 即是2a
这种题就简单了点，以前我学时候是直接跳过这段的，我给你说类似问题的解决方法把，是我以前高一自学时候的方法，化学反应在一定温度下，假设方程式为aA+bB=cC+dD反应存在化学平衡的话，一定温度，压强下平衡常数K是不变的，而K=C的c次方*D的d次方/A的a次方*B的B的b次方，任何一量都不是固定比例，也可以轻松算出来，还有很多比如气压改变，固体和气体反应，生成气体等等，基本都遵守这些定律，但有些气压改变，就会牵涉到压力平衡常数变动Kp=Kc（RT）的△n次方，温度改变就会改变温度平衡常数ln(k2/k1)=△H（T2-T1）/RT1T2，R=0.08206 Kc是浓度平衡，Kp是压强平衡，△n=c+d-a-b，感觉你是高中生把，不要把思想停留在书本上，这可是我高一下学期学的一小部分知识哦
（1）因为等号两边的化学计量数相等，（1+2＝3）
所以投料成倍数关系的体系为等效平衡
之前的投料为2molX和3molY，第一问中的投料为4molX和6molY，投料方式为1：2的关系，为等效平衡，最后生成的Z也是1：2的关系，为2amol
我不爱上学，觉得上学不好。 可是学知识是好的，不是只有上学才能学到东西。在任何时候知识都是有用的。等人到中年， 你就会发现你年轻时候学的是有用的，
好的 ！