现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):阳离子:H + 、N
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解决时间 2021-03-02 01:07
- 提问者网友:酱爆肉
- 2021-03-01 17:56
现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各离子不重复):阳离子:H + 、N
最佳答案
- 五星知识达人网友:第幾種人
- 2021-03-01 18:50
(1)Na 2 CO 3 AgNO 3 (每空1分) (2)2Al 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑(2分) (3) Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq)= BaCl 2 (aq)+H 2 O(l) △H=-aKJ·mol -1 (2分) (4)10 6 :1(2分) 不变(2分) (5)不变(1分) 减小(1分) (6)0.21(2分) |
试题分析: 本题考查的是离子推断的综合题。主要与离子共存,电解质的电离,及基本概念中离子方程式的书写,反应原理中的水的电离,电解池,及相关计算等综合在一起。题目综合性较强。根据题意告知A、B、C、D、E五种可溶性强电解质,并且A、B两溶液呈碱性,根据离子共存的知识判断。CO 3 2- 不能与H + 、Al 3+ 、Ag + 、Ba 2+ 共存,不满足题目要求中可溶性强电解质。所以CO 3 2- 只能与Na + 结合成Na 2 CO 3 。显然OH - 不能与:H + 、Al 3+ 、Ag + 结合。那只有与Ba 2+ 结合形成Ba(OH) 2 。所以A、B应是Na 2 CO 3 、Ba(OH) 2 中的任一种。 Ag + 不能与Cl - 、SO 4 2- 共存。所以只能与NO 3 - 形成AgNO 3 。而根据信息向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量,沉淀量先增加后减少但不消失。沉淀增加后又减少,所以说明存在Al 3+ ,所以得出B是Ba(OH) 2 ,A是Na 2 CO 3 。沉淀又没完全消失,所以可推断出阴离子是SO 4 2- 。所以可推出E是Al 2 (SO 4 ) 3 。剩下离子只有两种:阳离子是H + ,而阴离子有Cl - 。二者结合得HCl。根据D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀可推断出D是AgNO 3 。所以综上所述可推断出各物质依次为:A:Na 2 CO 3 B:Ba(OH) 2 C:HCl D:AgNO 3 E:Al 2 (SO 4 ) 3 (1)A为Na 2 CO 3 D为AgNO 3 (2)Na 2 CO 3 与Al 2 (SO 4 ) 3 反应,发生双水解。离子方程式:2Al 3+ +3CO 3 2- +3H 2 O=2Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑。 (3)已知:NaOH(aq)+HNO 3 (aq)=NaNO 3 (aq)+H 2 O(1)△H=-akJ·mol -1 .请写出表示相同条 件下Ba(OH) 2 与HCl的稀溶液反应的中和热的热化学方程式:根据中和热的定义是酸与碱反应生成1molH 2 O所放出的热量,再把各物质状态分别标出得到: Ba(OH) 2 (aq)+HCl(aq)= BaCl 2 (aq)+H 2 O(l) △H=-aKJ·mol -1 。 (4)HCl的pH=4,c(H + )=10 -4 mol/L,c(OH - )=10 -10 mol/L,由水电离出的c (OH - )=10 -10 mol/L,所以由水电离出的c(H + )=10 -10 mol/L,Al 2 (SO 4 ) 3 溶液的pH=4,由于Al 3+ 的水解促进水的电离使得溶液显酸性,所以c(H + )=10 -4 mol/L,溶液中的H + 全部来自于水,所以由水电离出的c(H + )=10 -4 mol/L。所以二者比值为10 6 :1。将HCl与醋酸混合,醋酸的电离程度将不变。二者c(H + )=10 -4 mol/L,所以混合后c(H + )=10 -4 mol/L。对于水的电离平衡没有影响。 (5)0.1mol·L -1 AgNO 3 与0.1mol·L -1 HCl各100mL混合后,所得溶液为)0.05mol·L -1 HNO 3 溶液和AgCl。所以此时用惰性电极电解,电解的实质是电解水。阳极析出氧气,阴极析出氢气。电解一段时间后,阴极质量不变;溶液的酸性增强,pH减小。 (6)向(5)中所得溶液中加入足量铁粉,(5)中溶液中n(HNO 3 )=0.01mol。足量铁粉与HNO 3 反应,则有3Fe~8 HNO 3 ,n(Fe)= n(HNO 3 ),m(Fe)= ×63g/mol×0.01mol=0.21g |
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