氧和硫非金属性比较的依据？

氧和硫非金属性比较的依据？

A正确，氧就没有最高价氧化物啊
氧本身不能被“氧化”
O为负价，所以非金属性强

B正确
C不正确
D正确，气态氢化物越稳定，非金属性越强。

C追答高考过来的，没问题选C

金属性比较规律：
1、由金属活动性顺序表进行判断 前大于后.
2、由元素周期表进行判断,同周期金属性依次减弱,同主族金属性依次增强.
3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下,氧化性越弱,对应金属的金属性越强,特例,三价铁的氧化性强于二价铜.
4、由置换反应可判断强弱.遵循强制弱的规律.
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断,碱性越强,金属性越强.
6、由原电池的正负极判断,一般情况下,活泼性强的做负极.
7、由电解池的放电顺序判断 .
非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强,
4、由和氢气化合的难易程度判断.化合反应越容易,非金属性越强.
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强；
6、由对应最低价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱；
7、由置换反应判断!非金属强的强制弱!

根据得失电子能力就可以比较出来，氧的得电子能力明显强于硫，氧气可以氧化硫。因此，氧的非金属性比氧强。

氧气和硫化氢反应生成单质硫和水
水比硫化氢稳定
氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易

A正确，O为负价，所以非金属性强

B正确
C不正确
D正确，气态氢化物越稳定，非金属性越强追问提问，c为什么错追答氧就没有最高价氧化物啊
氧本身不能被“氧化”