设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个B.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC

设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个B.1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.标况下22.4L O2和O3组成的混合物中总原子数为2NA个

C解析分析：A、依据氯气是强氧化剂把铁氧化为三价铁；
B、根据二氧化氮与水反应的化学方程式分析计算；
C、依据分子组成最简比相同分析；
D、根据极值法进行分析判断；
解答：A、5.6g铁与足量的Cl2反应生成三价铁，所以失去电子数为0.3NA个，故A错误；
B、1.5mol NO2与足量H2O反应，的反应方程式为：3NO2+HNO3=2HNO3+NO，二氧化氮自身氧化还原反应，转移电子数为1mol，故B错误；
C、46g的NO2和N2O4混合气体，若全是二氧化氮含原子3mol，若全是四氧化二氮含原子数为3mol，所以混合物中含原子数3mol，即3NA，故C正确；
D、标况下22.4L O2和O3组成的混合物物质的量为1mol，若全是O2含氧原子数为2mol；若全是O3含氧原子数为3mol，所以
1mol混合气体所含氧原子数在2～3之间，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查铁的化学性质、氧化还原反应的单质转移计算，混合物中原子数目的确定方法．

这个解释是对的