pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
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解决时间 2021-03-08 01:47
- 提问者网友：謫仙
- 2021-03-07 11:33
pH=9的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度等于多少?
最佳答案
- 五星知识达人网友：从此江山别
- 2021-03-07 12:25
pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-H2O = H+ + OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H2O、H+、OH-.由方程式可知,水中的氢氧根离子来自醋酸根的水解和水的电离,氢离子只来自于水的电离.pH=9,[H+]=10^-9mol/L,且全部来自水的电离.而由水电离出来的H+和OH-是相等的,所以由水电离出来的[OH-]=10^-9mol/L.你的分析思路是正确的.======以下答案可供参考======供参考答案1:溶液呈碱性，所以H离子浓度就是水电离的，10的负九次，所以氢氧根就是10的负五次
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- 1楼网友：想偏头吻你
- 2021-03-07 13:03
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