化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变，若化学转化率改变则化学平衡一定移动。这么说对不对？

如果反过来，则两个“一定”就改成不一定。这样对不对？

你好
在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数简称平衡常数。

1.化学反应平衡常数变化则化学转化率一定变。 不一定正确 因为化学反应平衡常数是一个与温度有关的量 化学反应平衡常数改变则温度改变 温度改变对化学反应中某反应物有影响 但可通过改变其他条件来使温度对这一反应物的影响无效 如 反应降低温度 投入量不变 则可继续向反应增加或减少其他反应物来控制。使这反应物转化率不变 若化学转化率改变则化学平衡一定移动。 一定正确 化学转化率改变不一定是改变温度 还可以改变其他条件 来使化学转化率改变 而 改变温度 改变其他条件（可使转化率改变的条件） 化学平衡一定移动 反过来第一个就正确了 第二个就错了 解释一样

比如反应ma+nb===pc+qd 这里其实有个等式：平衡常数k=(c^p)*(d^q)/(a^m)*(b^n)（a、b、c、d表示物质浓度） 温度不变的情况下k是不变的，但如果你往其中加反应物a，那么a的浓度增加，反应就正向移动，b的转化率就增大了。但平衡常数k不变 或者如果反应物是气体，产物是非气体，那么加压也可以使反应物浓度增大，反应正向移动，反应物的转化率就增大。这时平衡常数k还是不变 总之，平衡时总是满足上面那个方程的，改变其中一个量就会是反应平衡移动，转化率就会改变，不一定要改变k

化学反应平衡常数是不变的，所以叫常数，除非反应变了（往往因为反应环境条件改变） 而转化率改变可能因为其中一个材料不够或者多余。