请帮我解决下列三道题：（1）某化合物的化学式为HnRO2n,则R的化合价为（ ）；若R的化合价为奇数则R的氧化物的化学式为（ );若R的相对原子质量为A,则化合物HnRO2n的相对分子质量为__

（16)长时间腌制的蔬菜中含有致癌物亚硝酸钠（NaNO2),它是硝酸钠（NaNO3)在一定条件下反应生成的，现有一包含硝酸钠的亚硝酸钠样品，测得其中的含氮量为20%，那么含氧量为（ ）。 （3）核糖是人类生命活动中不可缺少的物质，已知核糖的相对分子质量是150，其中含碳40%，含氢6.7%，其余的是氧，则核糖的化学式是（ ） 请写出完整的过程。谢谢！

(1)+n ; P2O5(R必为P) ; A+33n

16硝酸钠和亚硝酸钠中N和Na比为1；1

W（N)/W（Na）=14/23

W（N)=14/M=20%

W（Na）=23/M=32.9%

所以W（O)=1-20%-32.9%=47.1%

（3）

W（O)=1-40%-6.7%=53.3% ；N(C)：N(H)：N(O)=（40%/12）：（6.7%/14）：（53.3%/16）=1；2；1

化学式为CnH2nOn

又因为相对分子质量是150

12n+2n+16n=150 所以n=5

所以，该化学式为C5H10O5

（1）+3n；(R2O3)n,n是下标；A+33n

(16) 设该样品的平均相对分子质量为M，则W（N)=14/M=20%，所以W（Na）=23/M=32.9%

即W（O)=1-20%-32.9%=47.1%

（3）W（O)=1-40%-6.7%=53.3%

则 M（C)=150*40%=60，则碳原子数N(C)=60/12=5；

M(H)=150*6.7%=10.05，则氢原子数N(H)=10.05/1=10（取整数）；

M(O)=150*53.3%=79.95，则氧原子数N(O)=79.95/16=5（取整数）；

所以核糖的化学式为C5H10O5