将一定量的二氧化氮充入量筒中，并将量筒倒置于水中，待量筒中液面不再上升时，向量筒缓慢通入氧气，当耗氧42ml时，量筒中液面与未通氧气之间等高，则二氧化氮体积是多少（高二化学 解答过程）

将一定量的二氧化氮充入量筒中，并将量筒倒置于水中，待量筒中液面不再上升时，向量筒缓慢通入氧气，当耗氧42ml时，量筒中液面与未通氧气之间等高，则二氧化氮体积是多少（高二化学 解答过程）

NO2与水反应生成的NO接着和氧气反应，方程式为
4NO+3O2+2H2O=4HNO3,用差量法得知反应减少了42ml的气体，所以NO是24ml,反应的氧气是18ml，所以氧气过量，24ml即为二氧化氮与水反应得到的一氧化氮体积，由方程式可得，二氧化氮的体积为24*3=72ml

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发生的反应如下:(1)3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO ;(2)2NO + O2 = 2NO2。将方程式(1)计量数乘以2之后与方程式(2)相加可得方程式如下(次方程式仅用于计算): 设NO2气体的体积为X。 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3(体积之比等于物质的量之比) 4 1 X 18ml 4/1=X/18ml 解的X=72ml。 所以NO2气体的体积为72ml。

考虑二氧化氮与水反应.......