下列叙述正确的是A.周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高B.分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量BaCl2溶液,能
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解决时间 2021-11-28 13:26
- 提问者网友:别再叽里呱啦
- 2021-11-27 12:57
下列叙述正确的是A.周期表中碱金属元素从上到下,其单质的还原性逐渐增强,熔沸点逐渐升高B.分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中,加入少量BaCl2溶液,能鉴别这两种物质C.向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2,溶液褪色。D.向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸,有白色沉淀产生。证明原溶液中一定含有SO42-
最佳答案
- 五星知识达人网友:琴狂剑也妄
- 2019-06-19 02:17
B解析试题分析:碱金属元素从上到下,金属性增强,单质还原性增强,但碱金属单质是金属晶体,从上到下,金属键减弱,单质熔点降低,A错误;碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀,碳酸氢钠与氯化钡不反应,B正确;向品红溶液中通入等物质的量的二氧化硫和氯气,发生反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,硫酸和盐酸无漂白性,品红不褪色,C错误;硝酸具有强氧化性,若原溶液中存在SO32-或HSO3-,向溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸也会产生白色沉淀,D错误。
考点:元素周期律 物质的鉴别 无机物的性质 SO42-的检验
点评:检验SO42-的方法:向溶液中先加盐酸,无现象,再加氯化钡溶液产生白色沉淀。不可以根据“加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀”证明含SO42-,因也可能形成氯化银沉淀;也不可能用硝酸酸化,因硝酸有强氧化性。
考点:元素周期律 物质的鉴别 无机物的性质 SO42-的检验
点评:检验SO42-的方法:向溶液中先加盐酸,无现象,再加氯化钡溶液产生白色沉淀。不可以根据“加盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀”证明含SO42-,因也可能形成氯化银沉淀;也不可能用硝酸酸化,因硝酸有强氧化性。
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- 1楼网友:醉吻情书
- 2019-03-31 11:09
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