下列（）分子中既有极性键又有非极性键

下列（）分子中既有极性键又有非极性键

　　答案：C　　解析:(1)sP杂化 由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道。每个sp杂化轨道都含有和成分，两个等同sp杂化轨道简单夹角180°(呈直线形)。注意，除BeCl2外，周期表ⅡB族Zn、Cd、Hg元素的某些共价化合物(如ZnCl2、HgCl2、 CdCl2等)，BeH2、CO2、CS2、C2H2、HCN等也都是以sp杂化方式形成的直线形分子。 (2)sp2杂化 由1个s轨道和2个p轨道杂化，形成3个等同的sp2杂化轨道，每个轨道中含有和成分。3个sp2杂化轨道位于同一平面，互成120°(呈平面正三角形)。 注意，除BF3外，ⅢA(B、Al、Ca)的气态卤化物分子、C2H4等也是以sp2杂化方式成键的，分子皆为平面正三角形。 (3)sp3杂化 由1个s轨道和3个p轨道发生杂化，形成4个等同的sp3杂化轨道，每个杂化轨道中含有和轨道成分，轨道间夹角为109°28′(呈空间正四面体)。除 CH4外，其他ⅣA的一些化合物如CCl4、SiH4、GeCl4等也是以sp3杂化方式成键的，分子皆为正四面体。 (4)sP3不等性杂化 如果在杂化轨道中含有不参加成键的孤对(独对)电子，则形成不完全等同的杂化轨道，这种杂化称为sp3不等性杂化(辨别杂化类型时，必须写明“不等性杂化”，以与等性杂化区分)。例如：NH3、H2O、OF2、H2S等也都是以sp3不等性杂化方式成键的分子皆为“V”字形。

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