已知ENi2+/Ni=-0.25V,EFe2+/Fe=-0.44V，
答案:1 悬赏:10 手机版
解决时间 2021-01-28 17:57
- 提问者网友：沦陷
- 2021-01-27 18:25
已知ENi2+/Ni=-0.25V,EFe2+/Fe=-0.44V，
最佳答案
- 五星知识达人网友：我住北渡口
- 2021-01-27 18:46
明显要构成原电池，且原电池是自发反应的，又△G=-nFX （因为打不出电动势的符号，暂且用X代替）
自发反应△G＜0 所以X＞O 所以应该是X = ENi2+/Ni - EFe2+/Fe
所以ENi2+/Ni为E+ 而正极的反应是得电子，所以为Ni2+ +2e- = Ni
而铁片为负极 Fe - 2e- = Fe2+
电动势 X=ENi2+/Ni - EFe2+/Fe =-0.25+0.44=0.19
望采纳 ~~~O(∩_∩)O谢谢
自发反应△G＜0 所以X＞O 所以应该是X = ENi2+/Ni - EFe2+/Fe
所以ENi2+/Ni为E+ 而正极的反应是得电子，所以为Ni2+ +2e- = Ni
而铁片为负极 Fe - 2e- = Fe2+
电动势 X=ENi2+/Ni - EFe2+/Fe =-0.25+0.44=0.19
望采纳 ~~~O(∩_∩)O谢谢
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