量子力学对原子核外电子运动状态的描述

量子力学对原子核外电子运动状态的描述
课本上说：当n=1时,有1个原子轨道,记作1s；当n=2时,有4个原子轨道,记作2s、2Px、2Py、2Pz；当n=3时,有9个原子轨道,记作3s、3Px、3Py、3Pz；此外还有5个d轨道；等等.
完全没看懂,那个s、Px、Py、Pz之前的数字2、3指什么,然后有几个原子轨道与n有什么关系,原子轨道怎么分布的,是一层上有多个原子轨道还是怎么样,原子轨道和能级什么关系,s、p、d、f各有几个、怎么确定的?

n是原子的主量子数,也称为电子层数,s、p、d、f表示电子亚层,s、Px、Py、Pz之前的数字2、3表示该电子轨道处在哪一个电子层,原子轨道与n关系密切,n=1时,指第一电子层（K层）,n=2时指第二电子层（L层）,依次n=3、 4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）,K层只有一个电子轨道1s轨道,L层有两个亚层s、p,s亚层只有一个2s（在第二层上所有叫2s）轨道,成球状,p亚层有3个轨道,成哑铃型,分别为2Px、2Py、2Pz,以此类推M层有三个亚层s、p、d,s亚层只有一个3s（在第三层上所有叫3s）轨道,成球状,p亚层有3个轨道,成哑铃型,分别为3Px、3Py、3Pz,d亚层有5个轨道3dxy、3dxz、3dyzz、3dx^2-y^2、3dz^2.形状如下

f亚层有7个轨道,如下图

每个轨道最多能填充两个自旋方向相反的电子,如,s层最多2个,p层最多6个.
电子轨道能级图如下,随箭头方向增大,