4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数
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解决时间 2021-01-28 09:26
- 提问者网友：战魂
- 2021-01-28 05:11
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 被氧化的zn和被还原的N的原子个数
最佳答案
- 五星知识达人网友：从此江山别
- 2021-01-28 06:22
氧化还原反应分析：（1）标注0 +5 +2 +5 -3 +5 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （2）列变化0 +24Zn～4Zn(NO3)2 升高2*4 被氧化+5 -3HNO3 NH4NO3 下降8*1 被还原（3）回答被氧化的zn和被还原的N的原子个数之比4：1一般题目如能这样分析,你定能准确找出答案.======以下答案可供参考======供参考答案1:这个就要分析方程中电子数升降多少了，比如你的这个方程，Zn变成Zn2+，N由N5+变成N3-，由此看来，Zn和N的还原原子比是4:1或者直接由方程式看，4个Zn价位变了，1个NO3-中的N变了，其他价位都没变！供参考答案2:直接找化合价发生变化的元素，化合价升高的就是被氧化的，降低的就是被还原的，数量也就是化合价发生变化的原子数供参考答案3:4:1Zn价态上升的有4个原子N价态下降的只有1个原子看价态改变呀
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- 1楼网友：纵马山川剑自提
- 2021-01-28 07:40
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