1mol的NH4NO3在某种条件下分解生成0.4molHNO3,1.8mol水以及一定量的另一种气态

1mol的NH4NO3在某种条件下分解生成0.4molHNO3,1.8mol水以及一定量的另一种气态

1mol NH4NO3中,含有1molNH4+、1mol NO3-经过某种条件分解后,只生成了0.4mol HNO3说明有0.6mol NO3-被还原、准确的说,是被1mol NH4+还原.因为除了水之外,只生成了一种气体.说明,NO3-的还原产物和NH4+的氧化产物,是同一种物质.而且显然也是氮化合物.现在假设,这个氮化合物中,N的化合价为 X那么,根据电子得失,得到等式：(+5 - X)×0.6 = [X - (-3 )]×1===> X=0也就是说,这个含氮气体中,氮元素的化合价为0那么这种气体只可能是氮气了带入验证：10NH4NO3==某条件== 8N2 + 18H2O + 4HNO3===化简==>5NH4NO3 ====4N2 + 9H2O + 2HNO35 4 9 21 1.8 0.4正确.======以下答案可供参考======供参考答案1:N2供参考答案2:1molNH4NO3含：2molN 4molH 3molO现生成物含：0.4molN 0.4+1.8*2=4molH 1.2+1.8=3molO 另一种物质为：0.8molN2

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