向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是A.NH4++2HSO3-+3OH-→NH3?H2O+2SO32-+2

向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，以下为实验过程中发生反应的离子方程式，其中错误的是A.NH4++2HSO3-+3OH-→NH3?H2O+2SO32-+2H2OB.NH4++HSO3-+2OH-→NH3?H2O+SO32-+H2OC.2NH4++HSO3-+3OH-→2NH3?H2O+SO32-+H2OD.2NH4++5HSO3-+7OH-→2NH3?H2O+5SO32-+5H2O

C解析分析：向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O，HSO3-反应完毕，剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵溶液中n（NH4+）=n（HSO3-）（不考虑水解），故离子方程式中HSO3-的系数大于或等于NH4+的系数，结合选项判断．解答：向亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入一定量NaOH溶液，首先发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O，HSO3-反应完毕，剩余的OH-再与NH4+发生反应NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵溶液中n（NH4+）=n（HSO3-）（不考虑水解），故离子方程式中HSO3-的系数大于或等于NH4+的系数，
A、NH4++2HSO3-+3OH-=NH3?H2O+2SO32-+2H2O中发生反应2OH-+2HSO3-=2SO32-+2H2O、NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为2：3，铵根离子未完全反应，符合反应，故A正确；
B、NH4++HSO3-+2OH-=NH3?H2O+SO32-+H2O中发生反应OH-+HSO3-=SO32-+H2O、NH4++OH-=NH3?H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为1：2，二者恰好完全反应，故B正确；
C、2NH4++HSO3-+3OH-=2NH3?H2O+SO32-+H2O表示首先发生反应NH4++OH-=NH3?H2O，故C错误；
D、2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O中发生反应5OH-+5HSO3-=5SO32-+5H2O、2NH4++2OH-=2NH3?H2O，亚硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量之比为5：7，铵根离子未完全反应，符合反应，故D正确；
故选C．点评：本题考查离子方程式的书写与判断，难度中等，确定离子反应的先后顺序是关键．

这下我知道了