氧化还原反应一定有电子得失吗没有电子的得失，怎么会

氧化还原反应一定有电子得失吗没有电子的得失，怎么会

严格来说是不一定有电子的得失的。下面会很具体地说明原因的。
先谈一谈化合价的问题。化合价是元素在化合时表现出来的一种性质，中学范围内的描述为化合价的价数等于该元素每个原子化合时得失电子的数量，而后来大学范围内描述为假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的数值。化合价不是完全取决于电子得失的。举一个例子说明一下二者的区别：
比如说氢气在氧气中燃烧，2H2+O2=点燃=2H2O,是一个较常见的氧化还原反应，反应中H显正一价，O显负二价。
这里不得不提及水分子的结构：我们都知道水分子是由氢原子和氧原子构成的，而不是氢离子和氧离子，因为氢原子并没有而失去电子，而是与氧原子形成了“共价键”。每个氢原子核外有1个电子，趋向于得到1个电子达到稳定结构；而氧原子最外层有6个电子，趋向于得到2个电子达到稳定结构。这样一来，如果H2O中每个氢原子都与氧原子共用一对（2个）电子，氢原子最外层达到2电子稳定结构，氧原子最外层达到8电子稳定结构。氢氧原子公用的电子对叫做共用电子对，氢原子和氧原子依靠着共用电子对产生的“共价键”牢牢结合成水分子。但是，共用电子对会有一定程度的偏移，氧原子吸引电子的能力比氢原子强，因此虽然氢原子没有失去电子，但是氢与氧的共用电子对离氧比较近，氧的电负性就大一些。（就好比你和别人抢书，虽然那人不能完全把书从你手中抢走，但是因为他的力气比你大一些，所以争抢过程中书离他近一些，这里的书就是电子）根据定义，“假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得数值”，我们假设把一个水分子中两个共用电子对（共4个电子）都算作氧的电子，那么氧就有10个电子，化合价就是-2价；氢0个电子，化合价就是+1，这就是为什么虽然氢原子没有失去电子但是显+1价、氧原子没有得电子却显-2价的原因——由于电子对向氧偏移。这样来看中学范围内化合价的定义是不如大学的定义完整的。
回到刚刚的方程式：参照上一段，这个方程式就是没有电子得失，只有共用电子对偏移的氧化还原反应。
继续来补充，那么什么时候会有电子的得失，而不是电子对的偏移呢？一般来说，如果其中一种元素对电子吸引能力很弱，而另一种元素对电子吸引能力很强时，就不会有电子对偏移，而是彻彻底底的电子得失，比如钠在氯气中燃烧生成氯化钠，钠的一个电子完全给到氯那边（就好比书被完全抢走，离开了你的手），这时钠、氯都变成了离子，他们之间的作用力不叫共价键了，而叫离子键，所以我们都说氯化钠是由离子构成的。像钠这样，失去电子趋势很强的典型金属（如元素周期表最左边一列的碱金属）和像氯这样，得到电子趋势很强的典型非金属（元素周期表右数第二列的卤素）之间发生的氧化还原反应，一般都会产生离子键而非共价键。

总结：一般来说，典型金属和典型非金属之间的氧化还原反应伴随电子的得失；其他的不如这样典型的元素之间的反应（如氢气和氧气反应），不伴随电子得失，只伴随共用电子对的偏移。
说得有点多了，那里解释的不好请追问咯！

氧化还原反应中，电子得或失，是相对于反应中的某种元素的， 如cuo + h2 == cu + h2o 总的反应整体不会丢电子，只是h2的电子转移给了cu 所以这个句子错在没说清楚上。 可改成“氧化还原反应中各元素一定有电子的得失”，或者 “氧化还原反应一定有电子转移” 文字游戏，没意思的题。