非水溶液滴定中为什么加醋酸汞

非水溶液滴定中为什么加醋酸汞

定义：酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法.适用：（1）水溶液体系；（2）非水溶液体系.实质：酸碱反应.第一节 酸碱平衡的理论基础一、 酸碱质子理论酸碱质子理论认为：凡是能给出质子H+的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱.当某种酸HA失去质子后形成酸根A-,它自然对质子具有一定的亲和力,故A-是碱.共轭酸碱对：由于一个质子的转移,HA与A-形成一对能互相转化的酸碱,称为共轭酸碱对.这种关系用下式表示：如：HA ≈ A－ + H+质子论的特点：（1）具有共轭性.（2）具有相对性.（3）具有广泛性.二、溶剂的质子自递反应及其常数在水溶液中 H2O + H2O ≈ H3O+ + OH –水的离子积：Kw =[ H3O+].[ OH –]= [ H+].[ OH –]=10-14H2O 既能接受质子又能给出质子→两性物质发生在水分子间的质子转移→水的质子自递反应 五、酸碱的强度二、 酸碱解离平衡一元共轭酸碱对的Ka和Kb有如下关系：如醋酸的解离：HAc（酸1） + H2O （碱2）≈ H3O+（酸2） + Ac- （碱1）由上式得：例:已知NH3的Kb=1.8×10-5,求NH3的共轭酸NH4+的Ka为多少?NH3的共轭酸为NH4+,它与H2O的反应：第二节 水溶液中酸碱组分不同型体的分布一、有关概念 1、平衡浓度：在弱酸(碱)的平衡体系中,一种物质可能以多种型体存在.各存在形式的浓度称为平衡浓度.2、分析浓度：各平衡浓度之和称为总浓度或分析浓度.3、分布分数某一存在形式占总浓度的分数,称为该存在形式的分布分数,用符号δ表示.二、影响各存在型体平衡浓度的大小由溶液氢离子浓度所决定,因此每种型体的分布分数也随着溶液氢离子浓度的变化而变化.分布分数δ与溶液pH间的关系曲线称为分布曲线.学习分布曲线,可以帮助我们深入理解酸碱滴定、配位滴定、沉淀反应等过程,并且对于反应条件的选择和控制具有指导意义.现分别对一元弱酸、二元弱酸、三元弱酸分布分数的计算及其分布曲线进行讨论.三、 一元弱酸的分布一元酸有两种形体以乙酸（HAc）为例：溶液中物质存在形式：HAc；Ac- ,总浓度为 c设：HAc 的分布系数为δ1 ；Ac- 的分布系数为δ0 ；则：δ1 =[HAc]/c =[HAc]/ ([HAc]+[Ac- ] )= 1/{ 1+（[Ac- ]/[HAc]）}= 1/{ 1+（Ka/[H+]）} = [H+]/( [H+] + Ka )δ0 = [Ac-]/c = Ka / ( [H+] + Ka )由上式,以δ对pH作图：HAc 分布系数与溶液pH关系曲线的讨论：1) δ0 + δ1= 1(2) pH = pKa 时；δ0 = δ1= 0.5(3) pH pKa 时；HAc（δ1）为主(4) pH pKa 时；Ac- （δ0）为主四、 二元弱酸的分布二元酸有三种形体以草酸（ H2C2O4）为例：存在形式：H2C2O4 ； HC2O4-； C2O42-；（δ2） ；（δ1） ；（δ0）； 总浓度 c = [H2C2O4]+[HC2O4- ]+[C2O42-]δ2 = [H2C2O4] / c = 1 / { 1+[HC

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