在KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式是A.4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2AlO3-+4

在KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式是A.4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2AlO3-+4H2O+2Al（OH）3↓B.Al3++3SO42-+3Ba2++3OH-→3BaSO4↓+Al（OH）3↓C.Al3++3AlO2-+6H2O→4Al（OH）3↓D.2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2?Al（OH）3↓

AD解析分析：在KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生的反应为KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照2：3反应，铝离子恰好沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2 Al（OH）3↓；KAl（SO4）2和Ba（OH）2按照1：2反应铝离子恰好变为偏铝酸根离子，Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→2BaSO4↓+2H2O+AlO2-．解答：A、选项中的反应4molKAl（SO4）2和7molBa（OH）2的反应，4molAl3+完全沉淀需要12molOH-，7molBa（OH）2的提供14molOH-，溶解了2molAl（OH）3，反应的离子方程式为：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-→7BaSO4↓+2AlO3-+4H2O+2Al（OH）3↓，故A正确；
B、但按照选项滴入3molBa（OH）2，需要测定2molAl3+生成2molAl（OH）3沉淀，故B错误；
C、滴入氢氧化钡溶液只能出现沉淀生成氢氧化铝，继续加入氢氧化铝溶解的反应，反应过程中无此反应，故C错误；
D、选项中是2molKAl（SO4）2和3molBa（OH）2的反应，2molAl3+完全沉淀需要6molOH-，生成2mol氢氧化铝沉淀，故D正确；
故选AD．点评：本题考查了离子反应的定量分析判断，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，离子性质的应用和定量反应是解题关键，题目难度较大．

谢谢解答