怎样理解化学中电解质溶液中的三种守恒关系

怎样理解高二化学中电解质溶液中的三种守恒关系：电荷守恒，物料守恒，质子守恒

上课的时候精神不好，没听懂，求详细解答

电荷守恒为:

溶液中的正电荷和负电荷守恒。

物料守恒：

物料守恒实际上属于质量守恒，就是反应前的原子种类，数目和反应后的原子种类，数目一致。

例如Na2S的水解，水解后溶液中有S2-，HS- H2S，OH-， H+ ，Na+

电荷守恒可以得到 c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)

反应前的S2-的物质的量应该=反应后S2-，HS- H2S物质的量之和，反应前的S2-的数目为Na的一半，物料守恒所以有

1/2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

至于质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同，质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系

电荷守恒   电解质溶液中不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，就是说阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷的总数，这就是电荷守恒规律。在应用这个定律时，要明确溶液呈电中性和溶液呈中性是两个不同的概念，因为只有当c(H+)＝c(OH－)时，溶液才呈中性。   例如：NaHCO3溶液中存在着：c (Na+) + c (H+) ＝ c (HCO3－) + c (OH－) + 2c (CO32—) 物料守恒 在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类可能增多，但原子总是守恒的。   例如Na2S溶液中 c (Na+) ＝2[ c (S2－) + c (HS－) + c (H2S) ]＝ 2 c (S2－) + 2c (HS－) + 2c (H2S) 质子守恒  实际上质子守恒可看成物料守恒和电荷守恒的叠加。

电荷守恒就是溶液中阴阳离子所带的总电荷数相等，代数和为零，即溶液不带电，呈电中性。

物料守恒就是反应前后含某元素的离子数目不变。

质子守恒就是水电离的H+=OH-

质子守恒=电荷守恒-物料守恒

电荷守恒；就是溶液中的阳离子等于阴离子。如果阴离子显2价，则要在前乘以2

物料守恒；就是原子守恒，也就是 强的离子等于弱的离子加上它所水解形成的分子

质子守恒；就是水电离的 H=OH

比如说 NA2S

S2-{负2价硫离子}+H2O=HS-+OH- HS-+H2O=H2S+OH-

溶液中NA+，H+，OH-，S2-，HS-

电荷守恒；C{NA+ }+C{H+}=C{OH-}+2C{S2-}+C{HS-}

物料守恒；C{NA+}=2C{S2-}+2S{HS-}+2C{H2S} {NA与S的角码比为1比2

质子守恒；C{OH-}=C{H+}+2C{H2S}+C{HS-}