高一化学计算题帮助。急！详写过程，谢谢。

某同学为探究镁铝合金中铝的质量分数.进行下列实验:甲.乙.丙三次实验各取300 mL同浓度的盐酸.加入不同质量的镁铝合金粉末充分反应.所得气体体积为标准状况下的体积.有关数据如表所示.求:
实验序号 甲 乙 丙
合金质量(mg) 510 775 918
气体体积(mL) 560 672 672
(1)合金中铝的质量分数(精确到0.001),
(2)所用盐酸的物质的量浓度.

560ml的氢气物质的量为：560/22.4=25mmol

设510mg合金中含xmgMg，

则有x/24+3/2[（510-x）/27]=25mmol

得x=240,

则铝的质量分数为：（510-240）/510=52.941%

最终盐酸全部反应掉产生的氢气体积为：672ml

物质的量为：0.672/22.4=0.03

HCl物质的量为：2*0.03=0.06mol

物质的量浓度为：0.06/0.3=0.2mol/L