向100mL、2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体

向100mL、2mol/L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成和质量也不同，试通过推断和计算填写下表．（可不填满，也可增加行）标准状况V（CO2）/L所得固体组成（填化学式）所得固体质量m/g________________________________________________________________________（2）若得到13.7g 的白色固体．则此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用通入CO2在标准状况下的体积为多少升？______．

（1）NaOH的物质的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，其质量为0.2mol×40g/mol=8g，
发生反应：①CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、②CO2+NaOH=NaHCO3，可知：
当n（NaOH）：n（CO2）＞2时，发生反应①，NaOH有剩余，固体为：NaOH、Na2CO3，此时n（CO2）＜
0.2mol
2 =0.1mol，即0＜V（CO2）＜2.24L，固体最大质量＜0.1mol×106g/mol=10.6g，即8＜m＜10.6；
当n（NaOH）：n（CO2）=2时，发生反应①，NaOH与二氧化碳恰好反应，固体为Na2CO3，此时n（CO2）=
0.2mol
2 =0.1mol，即V（CO2）=2.24L，固体质量=0.1mol×106g/mol=10.6g，即m=10.6；
当n（NaOH）：n（CO2）=1时，发生反应②，NaOH与二氧化碳恰好反应，固体为NaHCO3，此时n（CO2）=0.2mol，即V（CO2）=4.48L，固体质量=0.2molol×84g/mol=16.8g，即m=16.8；
当1＜n（NaOH）：n（CO2）＜2时，发生反应①、②，固体为Na2CO3、NaHCO3，产生0.1＜n（CO2）＜0.2，即2.24＜V（CO2）＜4.48，10.6＜m＜16.8；
当n（NaOH）：n（CO2）＜1时，发生反应②，二氧化碳有剩余，固体为NaHCO3，此时n（CO2）＞0.2mol，即V（CO2）=4.48L，固体质量=0.2molol×84g/mol=16.8g，即m=16.8，
故答案为：
标准状况V（CO2）L 所得固体组成（填化学式） 所得固体质量mg
0＜V＜2.24 NaOH、Na2CO3 8＜m＜10.6
V=2.24 Na2CO3 m=10.6
2.24＜V＜4.48 Na2CO3、NaHCO3 10.6＜m＜16.8
V≥4.48 NaHCO3 m=16.8 ；
（2）根据上表知13.7g白色固体由Na2CO3、NaHCO3组成，
设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，
由钠元素守恒得：2x+y=0.2
由二者质量得：106x+84y=13.7
解得：x=0.05    y=0.1
故m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g
m（NaHCO3）=0.1mol×84g/mol=8.4g
由碳元素守恒，n（CO2）=n（Na2CO30+n（NaHCO3）=0.15mol，故V（CO2）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：m（Na2CO3）=5.3g，m（NaHCO3）=8.4g；3.36L．