室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后，再加入10ml PH=11的NaOH溶液，混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ）

室温下向10ml PH=3的醋酸溶液加水稀释后，再加入10ml PH=11的NaOH溶液，混合液PH——（填 ＞、＝ 或 ＜ ）

PH=3醋酸溶液中的H离子浓度为10^(-3)，但由于醋酸不是强电解质，所以溶液中存在大量醋酸分子； PH=11的NaOH溶液中H离子浓度为10（-11），所以OH根离子浓度为10^(-3)，由于NaOH是强电解质，所以NaOH的浓度即为10^(-3)， 由此醋酸物质的量大于氢氧化钠的物质的量，酸碱中和反应后还有剩余的醋酸分子，再水解后使混合液呈酸性，即PH<7

混合液PH<7，因为醋酸是弱电解质，在水中不会完全电解成醋酸根和氢离子，原先的醋酸溶液PH=3，是因为溶液中的氢离子使PH为3，溶液中还是存在大量的醋酸分子。加水稀释会促进醋酸电解。加入氢氧化钠，为强电解质，与溶液中的氢离子反应，醋酸会继续电离出氢离子。醋酸的物质的量远大于氢氧化钠。