下列说法不正确的是(　　) A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H 2 O的

下列说法不正确的是(　　) A．HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关 B．H 2 O的熔、沸点高于H 2 S是由于H 2 O分子之间存在氢键 C．甲烷可与水形成氢键 D．I 2 易溶于CCl 4 可以用相似相溶原理解释

C



试题分析：HCl、HBr、HI形成的晶体都是分子晶体，则HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关，A正确；水分子间存在氢键，所以沸点高于H 2 S的沸点，B正确；甲烷不可能形成氢键，C不正确；单质碘和四氯化碳都是非极性分子，因此I 2 易溶于CCl 4 可以用相似相溶原理解释，D正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧
重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确氢键和物质熔沸点大小的关系，然后
结合题意灵活运用即可，难度不大。

d 试题分析：a、hcl、hbr、hi三种物质形成的晶体均是分子晶体，其熔点沸点升高与范德华力大小有关，a正确；b、由于水分子间存在氢键，因此h 2 o的熔点沸点大于h 2 s的沸点，b正确；c、乙醇和水都是极性分子，因此乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释，c正确；d、甲烷不能形成氢键，d不正确，答案选d。