如何配平2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)=2Mn(2+)+8H2O+5O2..请详细说明...还有一个问题是:该方程式中的O有三个价...

如何配平2MnO4(-)+5H2O2+6H(+)=2Mn(2+)+8H2O+5O2..请详细说明...还有一个问题是:该方程式中的O有三个价...

H2O2中的O是-1
其它化合物中的O都是-2

我就懒得算了

－1价的O只能是变成0价的O，酸性条件下，高锰酸根是强氧化剂故而－1价的O被氧化成0价的O；反映产物中的H2O是高锰酸根里的O与氢离子结合生成的并不是－1价的O还原生成的

MnO4(-)中Mn是+7价，后面Mn(2+)是+2价，降低了5，所以-1价的O只能升高成0价（电荷守恒），然后Mn(2+)是+2价，降低了5，H2O2中-1变成了0，升高了1，但双氧水中是两个氧原子，所以升高了1*2，。降5，升2，取最小公倍数，就是10，，所以把前面的乘以2，后面的乘以5，就配出了2MnO4(-)+5H2O2，再根据原子守恒，配出2Mn(2+)，再根据左右所带电荷，配出6H(+)，之后就不要我说了吧
这东西打字不怎么说得清楚，你不懂再问吧