S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12

S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：-76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质．向熔融的硫中通以干燥、纯净的C12即可生成S2C12．如图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）．

请回答下列问题：
（1）制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4+HCl（浓）-MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
______
（2）开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是______．
（3）①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称______．
②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为______．
（4）某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO4晶体，其反应原理如下：
3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O
设计以下实验步骤由软锰矿制备KMnO4晶体的，请将步骤补充完整：
①将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应
②冷却，______
③将滤液酸化，______
④______．

解：（1）反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素的化合价降低，由+7价降到+2价，KMnO4反应中得电子；HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，HCl反应中失去电子，根据电子得失总数相等可标出电子转移的方向和数目，
故

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