两道高一化学题

第一题：将2.7g铝溶解于100ml，3mol*l^-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400ml，1mol*l^-1的盐酸中，最后可得沉淀多少克？

第二题：把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中，然后向其中滴入1mol*l^-1NaOH溶液，

在折线图中

纵坐标为m沉淀（g）

横坐标为V NaOH（ml）

其中A点为（10，0） B点为（50，？） C点为（60，？）

从A开始上升，到B点下降，C点平衡X轴

求（1）镁铝合金的质量组成

（2）盐酸的物质的量浓度

（3）B点的沉淀质量

下午就要交作业了

如果赶不及，大家也帮忙答答

先谢谢了

由于2Al + 2NaOH + 2H20 = 2NaAlO2 + 3H2 ！，生成偏铝酸钠0.1mol，剩余NaOH0.2mol，会消耗HCl0.2mol，则剩余HCl0.2mol，之后，NaAlO2 + HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3！，生成Al(OH)3 0.1mol，剩余HCl0.1mol，Al(OH)3 与HCl再反应，最终剩余沉淀1/30mol,即2.6g