初三化学。。在线等、

某化肥厂需二氧化碳生产化肥、欲购石灰石（杂志不参与反应），厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样2g ，并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：

稀盐酸 剩余固体质量

第一次加入5g 1.4g

第二次加入5g m

第三次加入5g 0.4g

第四次加入5g n

1.2g石灰石中含有杂质的质量是？m=? n=?

2.所有稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ （两问都要过程）

设 稀盐酸中溶质的质量分数是X CaCO3+HCL=CaCL2+H2O+CO2

可得 100 36.5

500X/36.5 5X

1500X/36.5 15X

2-500X/36.5=1.4 1

2-1500X/36.5=0.4 2 用1-2得X=3.65% 5X=0.1825 500X/36.5=0.5 反应掉0.5gCaCO3 应剩余1.5g 但是剩余1.4g 所以杂质为0.1g 10X=0.365 1000X/36.5=1 m=1 20X=0.73 2000X/36.5=2

n=0.1

（1）一开始有2g，反应后只有1.4g，减少了0.6g，所以第二次反应后有1.4—0.6=0.8g。如果第三次仍完全反应则质量为0.2g，但实际只有0.4g。说明CaCO3已经反应光了。所以第四次也只有0.4g。因为杂质不反应，所以杂质质量即第三，四次反应后剩余的质量，即m杂质=0.4g 答：杂质有0.4g，m=0.8,n=0.4

（2）因为第一次反应后质量为1.4g，减少了0.6gCO2，

设 稀盐酸中溶质的质量分数是X

CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2

73 44

xg 0.6g

求出x=0.995g，A%=0.9954÷5=19.9%

m=0.8

n=0.4

第一次减少了0.6克，如果第三次还没有反应完全的话，应该剩下是0.2克，但是实际却是0.4克，说明第三次已经反应完全，0.4克就是杂质的质量。也就是碳酸钙总共是1.6克，后面的你应该都会了吧，自己做吧，做多了就会分析了