为什么钠与氯气反应要点燃，而与硫反应不需要？

为什么钠与氯气反应要点燃，而与硫反应不需要？

1L和2L都错。
S固态是分子晶体，一般是S8，简写作S，不代表它直接由原子组成。
Cl2是气态的需要提供能量打开共价键，但不是主要原因（其实硫也需要，但无论是上面哪个反应常温下就可以引发，又都是放热的，并且只凭一开始接触反应释放的能量已经足够维持反应持续了）。主要是若不点燃，产生的NaCl附着在Na表面阻止反应进一步进行，所以必须点燃才能让NaCl颗粒有足够的动能脱离固体表面使反应现象持续。
S8和Na是接触型固-固反应，接触面大（一般硫用的是研磨过的粉末状的，而Na热量足够的话熔化后还可以流动），不需要点燃。（相应地，反应现象较不剧烈。）参考资料：原创

错了吧,Na和氯气不要点燃,他们自己就燃烧起来了,所以正因为氯的氧化性强,所以一接触就自己点燃了
而硫没有氯那么强,所以就没有燃烧啊!

氯气是分子 非极性分子 要打开共价键需要能量
变成氯原子的氧化性才强
硫是原子 直接可以发生反应
氯比硫强是就原子而言

钠和氯气要点燃，因为氯气是气体，相当于钠在氯气中燃烧。
硫是固体，钠和硫虽然不要点燃或加热，但需要研磨，且要用硫粉，这样接触得充分一些，另外这个反应放热，放出的热足以维持反应继续进行，故也不需要加热了。