Na2S2O3与足量Cl2反应为什么会生成+6价的S呢?而不是先氧化成+4价的S呢?
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解决时间 2021-02-18 17:14
- 提问者网友：聂風
- 2021-02-18 02:11
Na2S2O3与足量Cl2反应为什么会生成+6价的S呢?而不是先氧化成+4价的S呢?
最佳答案
- 五星知识达人网友：轻雾山林
- 2021-02-18 03:25
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI 这个是经典反应,转移2摩尔电子.放在这里做类比.4Cl2 + Na2S2O3 + 5H2O = 2NaHSO4 + 8HCl Cl2 的氧化性强于 I2,同时 Cl2 能够氧化 S(4+) (比如SO2) 到 S(6+),所以 Cl2 氧化 Na2S2O3 为 S(6+),S(4+).这个氧化过程很复杂,从Na2S4O6的生成可见一斑,LZ以及大家还是不必深究了.
全部回答
- 1楼网友：患得患失的劫
- 2021-02-18 05:01
谢谢了
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