氢氟酸为什么是共价键

氢的电负性是2.1

氟的电负性是4.0

那么氢氟的电负性差就是1.9

按照定义

通常可以认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；如果两元素电负性差值在1.7附近，则它们的成键具有离子键和共价键的双重特性

1.9＞1.7

为什么它还是共价键呢

还有说在1.7附近，这个附近指的是多少?

谢谢

首先，共价键和离子键之间没有明显的界限，就连极性超强的氟化铯，也只有92%的离子键成分。关于“通常可以认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；如果两元素电负性差值在1.7附近，则它们的成键具有离子键和共价键的双重特性”这句话就说的很清楚，第一句就是“通常可以认为”，但没有说一定就要这样。在一般情况下，我们认为非金属和非金属之间的成键都是共价键。还有电负性只是一个对比值，历史上有好几种不同的版本，比如我见过的某些课本上就是“氢的电负性是2.2，氟的电负性是3.8 ”，这样不就小于1.7了吗？

共价键和离子键的主要区分是看电子云的重叠程度，而不是简单靠电负性差就可以判断出来的，用上面的定律去判断是不够的，要从疯子的结构去分析。但是由于绝大部分分子都符合以上规则，所以该规律可以用于某些未知化合键类型的判断，但有些已知的确是特例，比如氟化氢。