研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO??②SO3+H2O→H2SO4??③2NO+O2→2NO2NO2在上

研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO??②SO3+H2O→H2SO4??③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是A.硫化氢通入浓H2SO4中B.潮湿的氯气通过盛浓H2SO4的洗气瓶C.少量稀H2SO4加入淀粉溶液中，加热D.浓H2SO4滴入食盐中，加热

C解析分析：方程式①中二氧化氮中的氮元素得电子化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂，将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中作催化剂，据此分析解答．解答：①SO2+NO2=SO3+NO，该反应二氧化氮中氮元素的化合价降低，所以二氧化氮作氧化剂；将方程式①×2+②+③得方程式为：2SO2+H2O+O2=SO3+H2SO4，所以二氧化氮在整个反应过程中起催化剂的作用．
A．硫化氢通入浓H2SO4中，浓硫酸能氧化硫化氢气体，浓硫酸作氧化剂，故A不符合；
B．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，浓硫酸作干燥剂，故B不符合；
C．少量稀H2SO4加入淀粉溶液中，加热，稀硫酸做催化剂淀粉水解，故C符合；
D．浓H2SO4滴入食盐中，加热制备氯化氢气体，浓硫酸难挥发性的酸，故D不符合；
故选C．点评：本题考查学生硫酸在反应中的作用方面的知识，注意归纳整理是解题的关键，难度不大．

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