卤素，酸性HF＜HCl ＜HBr ＜HI，正确与否

HCL不是三大强酸吗，怎么酸性就弱了

卤素，酸性HF＜HCl ＜HBr ＜HI.注意只有HF为弱酸，
　　其他的HCl ,HBr ,HI均为强酸，并且酸性逐渐增强HCl ＜HBr ＜HI。因为它们形成的氢卤键键长越长，在水分子的作用下越容易断裂，越容易电离出氢离子，所以它们的酸性逐渐增强。
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正确， 恭喜你答对了

酸性hi >hbr>hcl>hf一定正确。 非金属性最强，对应的最高价氧化物对应的水化物（即含氧酸）的酸性就越强。而hx是无氧酸，所以不是上述规律。 无氧酸hx的酸性规律是：原子半径越大，核对h 吸引能力就越弱，电离出h 就越多，故酸性hi >hbr>hcl>hf。 祝学习进步！！！

是这个顺序HF ＜HCL ＜ HBR ＜ HI酸性从强到弱

正确。 按照F--Cl--Br--I这样的顺序，卤族元素非金属性依次减弱。 故和H结合的能力越差。所以在溶液中，和H化学键作用力越小，溶液中H+越容易电离出来。 所以HI是卤族中氢化物酸性最强的。 祝学习进步~ 回答满意请采纳~ 所谓三大强酸，是指常见的酸中，酸性比较强的酸。 酸性的强弱也是相对的，HI酸酸性比HCl强，但不用代表HCl就是弱酸。 实际上，酸性比HCl、H2SO4、HNO3强的酸，多了去了，并不是说三大强酸就是世界上酸性最强的几种酸。