100℃，KW=1.0×

100℃，KW=1.0×10-12，若在此温度时，某溶液中的c（H+）=1.0×10-7mol/L，则该溶液（　　）

A．呈中性
B．呈碱性
C．呈酸性
D．1000c（H+）=c（OH-）

溶液中的c（H+）=1.0×10-7mol/L，氢氧根离子浓度为：c（OH-）=
1.0×10?12
1.0×10?7 mol/L=1.0×10-5mol/L，所以c（H+）＜c（OH-），溶液显示碱性，所以B正确；
c(OH?)
c(H+) =
1×10?5mol/L
1×10?7mol/L =
1
100 ，即100c（H+）=c（OH-），所以D错误，
故选B．

具体问什么问题？ 关于水的离子积：在任何溶液中，都有kw=[h+][oh-]=1*10（-14），这是一个常数，在水中，显中性，因此其[oh-]与[h+]浓度相等，但是在酸性或碱性溶液中，氢离子或氢氧根浓度发生变化，但是还要保持乘积不变，任何溶液中都是存在氢离子和氢氧根的。这个常数适用所有的水溶液，常数的大小，只和温度有关。