含镁离子溶液中通二氧化碳为什么不产生白色沉淀

含镁离子溶液中通二氧化碳为什么不产生白色沉淀

按高中来说，就是含镁离子的溶液对应的酸根都是强酸，假设生成沉淀也会诞生强酸把沉淀溶解。。。
或者这样解释二氧化碳本身在水中也溶解不了多少，其与水的反应是可逆反应生成的碳酸又很少，它还是个弱酸，电离的碳酸根更是少，达不到与镁离子的沉淀平衡，所以不沉淀。

假如能够发生反应则为: mg2+ + co2 + h2o = mgco3 + 2h+ 显然mgco3会融于酸中，则上述反应错误，故含镁离子溶液中通二氧化碳不产生白色沉淀。