为什么一氧化碳的熔沸点比氮气要高

　　一、判断物质的熔沸点，首先要了解四种晶体类型，知道晶体结构，构成微粒、微粒间作用力，性质特点，会判断物质分别属于分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体中的哪一种。

  二、晶体类型的判定三种方法

  (1)据各类晶体的概念判断，即根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断。如由分子通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体；由原子通过共价键形成的晶体属于原子晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体属于金属晶体。

  (2)据各类晶体的特征性质判断：如低熔沸点的化合物形成分子晶体；熔沸点较高，且在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物形成离子晶体；熔沸点很高，不导电，不溶于一般溶剂的物质形成原子晶体；能导电、传热、具有延展性的物质是金属晶体。

(3)据物质的分类判断：金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等。金属单质(注：汞在常温为液体)与合金是金属晶体。　　

三、 晶体熔、沸点比较的一般方法

1．不同晶体类型的物质，熔沸点一般规律是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶        体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等，有的则很低，如汞、铯等。

2．同一晶体类型的物质，需比较晶体内部结构粒子间作用力，作用力越大，熔沸点越            高。

  (1)原子晶体：要比较共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅。

　(2)离子晶体：要比较离子键的强弱，一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离子晶体熔沸点越高。如熔点：MgO＞MgCl2＞NaCl＞KCl。

  (3)分子晶体：a、分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔沸          点反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。组成结构相似的物质，相对分子质量越         大，其熔沸点越高，如熔沸点：O2＞N2, HI＞HBr＞HCl。组成结构不相似相对分子        质量接近的物质，分子的极性越大，其熔沸点就越高，如熔沸点：CO＞N2。

                  b、在同分异构体中，一般地说，支链数越多，熔沸点越低，如  熔沸点：                            CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3CH（CH2CH3）CH3

                   同分异构体的芳香烃，其沸点高低顺序是邻＞间＞对位化合物。

　(4)金属晶体：要比较金属阳离子的电荷数及其半径，金属阳离子的电荷数越多，半径越          小，其金属键就越强，金属的熔沸点越高，如熔点：Al＞Mg＞Na，Li＞Na＞K＞           Rb＞Cs。

3．常温常压下状态：

     熔点：固体物质＞液态物质。沸点：液态物质＞气态物质。

四、晶体熔、沸点的比较思路

          对于物质熔、沸点的判断，首先看物质的状态，一般情况下固体＞液体＞气体；二        是看物质所属类型，一般是原子晶体＞离子晶体＞分子晶体(注意不是绝对的，如氧          化铝熔点大于晶体硅)，结构类型相同再根据相应规律进行判断。

      同类晶体熔沸点比较思路为：原子晶体→共价键键能→键长→原子半径

      分子晶体→分子间作用力→相对分子质量

      离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径 。

五、总结：CO和N2都属于分子晶体，相对分子质量相同都是28，但CO是极性分子，N2是非极性分子，所以CO熔沸点高于N2。