为什么一般是原子晶体的熔沸点高于离子晶体

为什么一般是原子晶体的熔沸点高于离子晶体

共价键一般比离子键强一些，原因是共价键的成键原子间距离比离子键成键原子间距离小一些（共价半径之和小于离子半径之和），距离越近的话作用力会越强。

不过这是次要原因。总的说来离子键和共价键键能相差并不显著。

原子晶体熔沸点高于离子晶体的主要原因在于，离子晶体熔化或沸腾时，并不需要断开所有的离子键。例如 NaCl 晶体气化后，并不是变成了自由的 Na+ 和 Cl-，而是形成 Na+Cl- 离子对，即1个 Na+ 和 1个 Cl- 结合在一起。离子对中仍然保留了很强的离子键能。据统计，一般离子晶体从固态到气体所需要的能量，大约只相当于其晶格能的 60%，甚至更低（与离子晶体构型有关）。而原子晶体气化时，必须断开所有的共价键。这样相比之下，原子晶体熔化或气化需要的能量更多，于是熔沸点就更高。

当然，原子晶体熔沸点高于离子晶体只是一条一般性规律，例外是不少的。

一般来说都是这样 原子晶体>离子>分子晶体 具体为什么可能挺复杂

1、不同晶体类型的物质 （1）、一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点差异较大，有的很高（钨），有的很低（汞）。 （2）、对于有明显状态差异的物质，根据常温下状态进行判断。如nacl>hg>co2 2、同种晶体类型 （1）、同属原子晶体：原子间通过共价键形成原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱。一般，原子半径越大，共价键越长，共价键就越弱，熔沸点越低。如：金刚石（c—c）>碳化硅（c—si）>晶体硅（si—si） （2）、同属离子晶体：阴阳离子通过离子键形成离子晶体，离子晶体的熔沸点取决于离子键的强弱，离子所带电荷越多，离子半径越小，则离子键越强，熔沸点越高。如：mgo>mgcl2>nacl>cscl （3）、同属金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成金属晶体，金属阳离子带的电荷越多，半径越小，金属键越强，熔沸点越高。如：al>mg>na 3、分子晶体 分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论。 （1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如i2>br2>cl2>f2；ch4<c2h6<c3h8<c4h10 （2）、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如co>n2 （3）、同分异构体之间 a.一般支链越多，熔沸点越低。如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷 b.结构越对称，熔沸点越低。如沸点：邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯 （4）、若分子间存在氢键，则熔沸点会反常高，通常含有氢键的物质有氨、冰、干冰，乙醇。如hf>hi>hbr>hcl

原子晶体是以共价键结合，离子晶体以离子键 共价键键能大于离子键