高一化学题、急~

在25℃、101KPa的条件下，将15L氧气通入10L一氧化碳和氢气的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强

①若剩余气体的体积是15L，则原来一氧化碳和氢气的混合气体中，V(CO)=?

V(H2)=？

②若剩余气体的体积为aL，则原来一氧化碳和氢气的混合气体中，V(CO)：V(H2)=？

谢谢了~

一楼的注意看清楚题：由题意知氧气过量，剩余气体为：O2 CO2

设H2为nL,CO为(10--n)L

1、 O2 + 2CO = 2CO2

1/2(10--n)L (10--n)L (10--n)L

O2 + 2H2 = 2H2O(液体)

n/2L, nL

则气体剩余：O2 15--【 1/2(10--n)L + n/2L, 】CO2 (10--n)L

15--【 1/2(10--n)L + n/2L, 】+ (10--n)L===10 求的n==10L,H2体积为10L ，CO为5L

2、方法不变：只是在最后的时候把10改成a就好了，如下：

15--【 1/2(10--n)L + n/2L, 】+ (10--n)L=== a 求的n==（20-- a ）L H2体积为（20-- a ）L ，CO为（ a--10 ）L

希望对你有帮助！

O2+2CO=2CO2

O2+2H2=2H2O由反应知氧气的量充足！

第一个反应减少的体积大小为其反应消耗的氧气的体积，第二个反应减少体积为反应的全部。可以近似的认为减少的气体体积为反应的氧气体积加氢气的体积

所以，

设氢气为n L，则氢气消耗的氧气为n/2 L CO为10-n L 消耗氧气为（10-n）/2 L

（1）减少气体10L

由上的推理知n+n/2+（10-n）/2=10 n=5 氢气5lL 一氧化碳5L

（2）减少气体（25-a）L

n+n/2+（10-n）/2=25-a n=20-a 氢气（20-a）L一氧化碳为（a-10）

V(CO)：V(H2)=（20-a）/（a-10）=（10/（10-a））-1