镁条在空气中燃烧生成氧化镁，还有少量镁与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁与水反应生成氨气（NH3）和一种碱．氨气在化学工业中用途广泛．例如，在细菌

镁条在空气中燃烧生成氧化镁，还有少量镁与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体．氮化镁与水反应生成氨气（NH3）和一种碱．氨气在化学工业中用途广泛．例如，在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，使有毒的甲醇转化成N2和CO2，从而消除其对环境的污染．根据以上信息回答：
（1）你对燃烧有哪些新的认识？________．
（2）氮化镁（Mg3N2）与水反应的化学方程式为________．
（3）已知在细菌作用下，用氨气处理含有甲醇的工业废水时所发生的反应为：6NH3+5CH3OH+12X?3N2+5CO2+19H2O，其中X的化学式是________．

解：（1）由少量镁与氮气反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）固体可以看出：燃烧不一定需要氧气参与或氮气在一定条件下也能支持某些物质的燃烧；
（2）氮化镁与水反应生成氨气（NH3）和一种碱，根据质量守恒定律可推出这种碱是氢氧化镁，反应的方程式是：Mg3N2+6H2O═2NH3↑+3Mg（OH）2；
（3）由质量守恒定律等号两边原子的种类和数目相等，可推出x的化学式是：O2．
故答为：（1）燃烧不一定需要氧气参与；（2）Mg3N2+6H2O═2NH3↑+3Mg（OH）2；（3）O2．解析分析：（1）根据镁与氮气反应分析认识燃烧的定义；（2）根据质量守恒定律由反应物、生成物写出反应的方程式；（3）根据质量守恒定律等号两边原子的种类和数目相等推出x的化学式．点评：本题主要考查了质量守恒定律的知识，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

和我的回答一样，看来我也对了