某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应，在2ml FeCl3溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振荡，观察到的

某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应，在2ml FeCl3溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振荡，观察到的现象是：______，写出FeCl3和KI溶液反应的离子方程式：______． 由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分反应是否发生，如果要看到发生反应，则应有的操作及实验现象是______，用氯水代替FeCl3能也得到相似的现象，写出氯水与KI反应的离子方程式______．但氯水过量能把I2氧化成IO3-，写出氯水与I2反应的离子方程式______．请判断Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序______．

Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者可发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入2ml苯充分振荡，可观察到溶液分层，且上层呈紫色，下层呈浅绿色，
可用淀粉检验I2，操作是取少量反应后的溶液于小试管中，滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色，
氯气强氧化性比碘强，可与KI发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，
氯水过量能把I2氧化成IO3-，发生I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-，
氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，
故答案为：上层呈紫色，下层呈浅绿色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取少量反应后的溶液于小试管中，滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色；Cl2+2I-=2Cl-+I2；I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-；Cl2＞Fe3+＞I2．

不明白啊 = =！