高中化学问题~~~~~~急啊———————

   题目：一定量的 Na2CO3 与 CO2 反应后的固体物质，恰好与0.8mol的稀盐酸完全反应，并搜集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体的物质组成为__________。

 就是这个题目 主要大家把计算最的方程组列出来下，我看看是怎么列出的。谢谢~~

你好，很高兴能为你回答问题：

这道题有问题啊，Na2CO3 与 CO2 好像不反应啊！

我记得这道题是：“一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质恰好与0.8mol稀HCl溶液完全反应，并收集到0.25mol的气体，则用物质的量表示该固体物质的组成 ”吧！

解题过程：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
反应后的固体物质可能全部是Na2CO3（Na2O2正好完全反应），也有可能是Na2O2和Na2CO3的混合物。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
若是0.4molNa2CO3，则能生成气体 0.4mol;而不是0.25mol. 所以一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质肯定是Na2O2和Na2CO3的混合物才对。
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(CO2) + n(O2) =0.25 mol；
即 n(Na2CO3) + n(Na2O2)/2 = 0.25 mol
n(HCl) =0.8mol
则：2n(Na2CO3) + 2n(Na2O2）= 0.8 mol
解得：n(Na2CO3) =0.1mol, n(Na2O2) =0.3mol.

祝你进步！

写错了吧，是Na2O2

    0.8/4=0.2

    1.5*X+Y=0.25

    X+Y=0.2 

    X=Y=0.1